DETYRA ne Kimi

[XXL]

luna ti je shpetimi ketu me ndihmo nese e ke te mundur pak ne disa detyra

1.sa gram uje mund te fitohen maksimal nese 8 g O me ujin perzihen?
2.tretsira e litiumit te bariumit te nje acidi dy protonig ka nje koncentracion 0.6 mikromol/l.te gjejm Lp?
3.nje grimce shperndahet mes dy fazave A dhe B ne menyre tnjejte.(VK=1/1).15 mg te lendes shpernaet ne fazen A me 20 ml dhe me 40 ml ne f.B.pas perzirjes,sa ml mg ne A dhe sa ne >B gjenden?
4.me fol dicka per logartmat dhe potencat

te falemindert....................................

[LuNa]

1.ne fillim llogarit masen molare Mr

H2 2 x 1 = 2
O2 2 x 16=32
H2O 2 x 1 + 16 =18

ne detyre e ke te dhene se sa gram Oksigjen jan (8g)
ne 1 mol jan .....32gram O
ne X mol jan .....8 gram
_____________________
X= 1 mol x 8 g/32 g = 0.25 mol (8 gram Oksigjen jan 0,25 mol)

-nga nje mol O2 fitohen dy mole H2O
1 mol O2.....2 mol H2O
o.25 mol.......X
____________________
X=2 mol x 0.25/1 mol = 0,5 mol

-dhe ne fund llogarit,se sa gram Uje jan 0,5 mol
1 mol H2O.......18 gram
o,5 mol............X gram
____________________
X= 9 gram

[LuNa]

2. ne fillim shkruan Lp
K= [Ba++] * [X--] ....(X eshte Kripa e bariumit....ne kete rast si kripe te bariumit do marr BaCO3)

**shendrron "mikrot" ne potencen dhjetore....1 mikromol= 10 ne fuqine -6 (se nuk e di si te shkruj fuqine nga tastatura )

koncentrationi prej 0,6 mikrom./l dmth,qe 0,6 mikrom/l Ba++ dhe 0,6 mikrom./l X-- ne kete tretesire gjenden

K=0.6 *10 ne fuqine -6 mol/l x * 0.6*10 ne fuqine -6

K=0,36*10ne fuqine -12 = 3,6 *10 ne fuqine -13

[LuNa]

3.ke nje raport te volumit mes fazes A dhe B prej 1:2 (eshte aq e thjeshte edhe pse ne shikim te pare duket mjaft e nderlikuar )

Volumi A 20 ml

Volumi B 40 ml

nje pjese eshte ne fazen A dhe Dy pjese ne fazen B,gjithesej jan tre pjese dhe gjithe keto 15 miligram dmth,ne cdo pjese nga 5 mg

Rezultati:
Faza A: 1* 5mg= 5 mg
Faza B: 2 *5 mg= 10

[LuNa]

4.per potencat dhe logaritmat nuk e ke thekesuar se cfar te te flas,gjithesesi une ja fus ne timen

**gjate Multiplikationit,numrat ne fuqi mblidhen
psh:a x 10 ne fuqine b x c x 10 ne fuqine d = a x c x 10 ne fuqine b+d
**Diviion-zbriten
ps: a x 10 ne fuqine b x c x 10 ne fuqine d = a/c x 10 ne fuqine b-d

**Addition:
a x 10 ne fuqine b + c x 10 ne fuqine b = (a+c) x 10 nr fuqine b

**Substraktion:
a x 10 ne fuqine b - c x 10 ne fuqine b = (a-c) x10 ne fuqine b

.... o super size (XXL) me lodhen keto fuqite

[Pse_]

He pra Luna ta ndrrojme menyren e detyrave te shkojm pra ne gjetjen e konfiguracionit elektorinik edhe pse jane te lehta por ti provojm un i di per vete. :P
Detyre: Te gjindet konfiguracioni elektronik i Hekurit apo Fe

[LuNa]

Postimi origjinal është bërë nga Pse_

He pra Luna ta ndrrojme menyren e detyrave te shkojm pra ne gjetjen e konfiguracionit elektorinik edhe pse jane te lehta por ti provojm un i di per vete. :P
Detyre: Te gjindet konfiguracioni elektronik i Hekurit apo Fe

meqe per ty jan te lehta,nuk besoj te jene dhe per mua te veshtira
nese ti e din dhe nuk je pergjigjur,atehere i bien te veproj dhe une si ti,mos pergjigjem,sepse me duket edhe une e di mirepo,kjo pyetje ngelet atehere per ato qe nuk e din dhe nga ato nuk do kesh pergjigje,keshtu qe me ngelet te pergjigjem une dhe ti te me korrigjosh ne gabim

-Hekuri ka gjithesej 26 elektrone(1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 )
++Fe(II) me 24 elektrone dhe Fe(III) me 23 elektrone.
[per te arritur konfiguracionin elektronik te Kriptonit ([Ar] 3d10 4s2 p6) i nevojiten dhe 10 elektrone.

kjo ndodh permes lidhdjes komlekse me 5 ligande ,ku,secili ligand nga nje pale elektronike(2 elekttrone) ne dispozicion ka..]

[nora]

si barazohen keto formula
H2SO4+KaOH

[LuNa]

Postimi origjinal është bërë nga nora

si barazohen keto formula
H2SO4+KaOH

Perdoret me shume ne Stehiometri per Neutralizim...Pasi behet fjale per Neutralizim ,atehere patjeter ne kete reaktion te fitohet Uji(H2O) ndryshe s'kemi reaksion te Neutralizimit...

H2SO4 + 2KaOH>>>> Ka2SO4 + 2H2O
(Ka=Na)

Nje acid(H2SO4) reagon me nje baze(KaOH)...H2SO4 eshte nje acid dy-protoinig,atehere nevojitet nje sasi e dyfishte e bazes(KaOH) per te neutralizuar Reaksionin(andaj ne kete rast kemi 2KaOH)

[Pse_]

Deri me sot Ka element nuk kam pare ndoshta po mendon per Na ne vend te Ka
Eshte shume e thjesht te barazohen reaksionet ne baze te oksido-reduktimit. Per me teper Luna shume mire e ka cekur